Rangkuman Materi Unsur, Senyawa dan Campuran SMP kelas 7 Lengkap Kurikulum 2013

A.    Unsur

Unsur adalah zat tunggal yang dapat diuraikan/dibagi lagi menjadi zat lain yang lebih sederhana melalui reaksi kimia. Unsur dapat berupa : 
a.   Atom

Unsur yang berupa atom seperti natrium (Na), magnesium (Mg), dan aluminium (AI)

b.    Molekul

Unsur yang berupa molekul seperti gas oksigen (O₂), gas hydrogen (H₂), fosfor (P₄), dan belerang (S₈).

1. Penulisan unsur

Aturan penulisan dan pemberian lambing unsur menurut J. J. Berzelius :

a.       Menggunakan nama dalam bahasa latin.

b.      Lambing unsur yang terdiri dari satu huruf harus ditulis dengan huruf besar. Contoh : boron (B), karbon (C), dan nitrogen (N)

c.       Lambing unsur yang terdiri dari dua huruf ditulis dengan huruf besar untuk pertama dan huruf kecil untuk huruf kedua. COntoh : natrium (Na), besi (Fe) dan alumunium (AI).

2. Penggolongan Unsur

Unsur digolongkan menjadi tiga, yaitu :

a.       Unsur Nonlogam

Sifat-sifat unsur nonlogam

1.      Ada yang berwujud padat, cair, dan gas.

2.      Tidak dapat ditempa dan rapuh.

3.      Tidak mengilap jika digosok, kecuali intan.

4.      Nonkonduktor, kecuali grafit.

5.      Titik cair dan titik didih umumnya rendah.

6.      Massa jenis umumnya rendah

b.      Unsur Logam

Sifat-sifat unsur logam:

1) Berwujud padat pada suhu kamar, kecuah' raksa (Hg) berwujud cair,

2) Dapat ditempa dan diregangkan.

3) Mengilap jika digosok.

4) Konduktor listrik dan panas.

5) Titik cair dan titik didih umumnya tinggi.

6) Massa jenis umumnya tinggi.

c.       Unsur Metaloid

Unsurmetaloid merupakan peralihan dari logam ke nonlogam. Sifatnya antara unsur logam dengan unsur nonlogam. Contoh: boron (glasses emotikon, silikon (Si), dan germanium (Ge). Silikon mempunyai penampilan mengilap seperti logam, tetapi bersifat rapuh seperti nonlogam.

3. Tata Nama Senyawa.       

a. Unsur nonlogam dengan unsur logam 
Penamaan menggunakan kata:

1 = mono          6 = heksa

2 = di                 7 = hepta

3 = tri                 8 = okta

4 = tetra              9 = nona

5 = penta           10 = deka

Contoh:

CO : karbon monoksida

C02 : karbon dioksida

P203 : difosfor trioksida

N20 : dinitrogen monoksida

1)      Penamaan senyawa asam (di depan atom H)

HF (asam fluoride), HCI (asam klorida), CH₃COOH (asam asetat), HNO₃ (asam nitrat), H₂SO₄ (asam sulfat), H₃PO₄ (asam cuka)

2)      Penamaan senyawa yang sudah umum dikenal

H₂O (air) CH₄ (metana), NH₃ (ammonia), C₆H₆ (benzene), CO (NH₂)₂ (urea), C₆H₁₂O₆ (glukosa), C₁₂H₁₂O₁₁ (sukrosa), CH₃COOH (asam cuka).

b.  Senyawa mengandung logam (IA, IIA, IIIA)

Penampangnya langsung :

Logam IA (+1) : Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

Logam IIA (+2) : Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

Logam IIIA (+3) : AI

c.  Senawa yang mengandung logam B

Penamaan menggunakan angka romawi:

AgCI : Perak (I) klorida

CoCI₂ : kobalt (II) klorida

PbSO₄ : timbal (II) sulfat

Fe(NO₃)₂ : besi (II) nitrat

B.     SENYAWA

Senyawa adalah zat murni yang tersusun atas dua/lebih unsur dengan perbandingan tertentu dan tidak dapat diuraikan menjadi zat yang lebih sederhana dengan proses fisika, tetapi dapat diuraikan menjadi unsur-unsurnya dengan proses kimia. Sifat-sifat senyawa:

1. Termasuk zat tunggal dan bersifat homogen.

2. Secara kimia dapat diuraikan menjadi dua jenis zat atau lebih.

3. Terdiri dari dua jenis unsur atau lebih dengan perbandingan tertentu.

4. Mempunyai sifat yang berbeda dari sifat unsur-unsur pembentuknya.

Contoh : air (H₂O), garam dapur (NaCI), gula pasir C₁₂H₂₂O₁₁), dan metana (CH₄).

Menghitung Jumlah Atom dalam Rumus Kimia

Jumlah atom dari tiap-tiap unsur dalam rumus kimia dinyatakan dengan angka indeks.

a.    2 molekul air (H₂O)

H₂O artinya terdapat 2 atom H dan 1 atom O.

Jadi, dalam 2 molekul H₂O terdapat:

Atom H = 2 x 2 = 4 atom

Atom O = 1 x 2 = 2 atom

b.    3 molekul urea (CO(NH₂) ₂)

CO(NH₂) ₂ artinya terdapat 1 atom C, 1 atom O, 2 atom N, dan 4 atom H.

Jadi, dalam 3 molekul CO(NH₂) ₂ terdapat :

Atom C = 1 x 3 = 3 atom

Atom O = 1 x 3 = 3 atom

Atom N = 2 x 3 = 6 atom

Atom H = 4 x 3 = 12 atom

c.    Molekul terrusi (CuSO₄.5H₂O)

CuSO₄.5H₂O artinya terdapat 1 atom Cu, 1 atom S, 9 atom O, dan 10 atom H.

Jadi, dalam 3 molekul CuSO₄.5H₂O terdapat:

Atom Cu = 1 x 3 = 3 atom

Atom S = 1 x 3 = 3 atom

Atom O = 9 x 3 = 27 atom

Atom H = 10 x 3 = 30 atom

C.     CAMPURAN

Campuran adalah suatu paduan dua atau lebih unsur/senyawa yang tidak bergabung secara kimia dan dapat dipisahkan secara fisika.

pada campuran mempunyai komposisi dengan perbandingan yang tidak tetap dan komponen penyusunnya masih memiliki sifatnya masing-masing.

Sifat-sifat campuran:

1. Terdiri atas dua jenis zat tunggal atau lebih.

2. Antara zat yang bercampur tidak mengalami reaksi kimia (hanya bercampur saja).

3. Komposisi atau perbandingannya tidak tetap.

4. Masih mempunyai sifat zat asalnya. 5. Komponen penyusunnya dapat dipisahkan secara fisis, misalnya dengan penyaringan.

Contoh: udara, tanah, kayu, campuran air dengan pasir, perunggu (campuran tembaga dengan timah), dan kuningan (campuran tembaga dengan seng).

Pemisahan Campuran 

Pemisahan campuran didasarkan pada perbedaan sifatnya, seperti perbedaan titik didih, ukuran partikel, kelarutan, pengendapan, difusi, dan adsorbsi.

1. Penyaringan (filtrasi) adalah pemisahan zat padat dari cairannya berdasarkan perbedaan ukuran partikel antara pelarut dengan zat padatnya dan menggunakan alat berpori (kertas saring). Pada proses penyaringan akan dihasilkan residu (zat padat yang tertahan oleh kertas saring) dan filtrat (zat cair yang melewati kertas saring). Contohnya menyaring santan, maka ampas kelapa merupakan residu dan air santannya merupakan filtrat.

2. Pemusingan (sentrifugasi) adalah pemisahan zat padat dari cairannya dengan menggunakan alat sentrifugator, sehingga antara zat padat dan cairannya dapat terpisah. Pada proses ini zat padat akan mengendap. Selanjutnya, cairan dapat dipisahkan dengan cara didekantasi (dituang).

3. Evaporasi (penguapan) adalah pemisahan untuk memperoleh zat padat dengan menguapkan pelarutnya (berdasarkan kelarutan dan perbedaan titik beku). Contoh: memisahkan garam dari air laut dan memisahkan gula tebu dari air tebu.

4. Penyulingan (destilasi) adalah pemisahan cairan dari campurannya berdasarkan perbedaan titik didih. Contoh: penyulingan air laut, maka air akan menguap dan yang tersisa garam karena titik didih garam lebih tinggi dari air.

5. Destilasi bertingkat adalah cara memisahkan campuran zat cair yang sama-sama menguap, Contohnya pemurnian minyak bumi dan pemurnian alkohol dari air.

6. Corong pisah adalah pemisahan campuran dari dua jenis cairan yang tidak saling melarutkan atau tidak bercampur. Contohnya memisahkan air dengan minyak.

7. Sublimasi adalah pemisahan campuran dengan menggunakan zat padat tanpa melalui fase cair terlebih dahulu, sehingga kotoran yang tidak menyublim akan tertinggal. Contoh: pemurnian kristal iodin dan kamper (kapur barus).

8. Pengkristalan ulang (rekristalisasi) adalah pemisahan campuran berdasarkan perbedaan kelarutan komponen-komponen campuran dalam pelarut tertentu.

9. Kromatografi adalah pemisahan dengan cara komponen-komponen yang akan dipisahkan didistribusikan antara dua fase, yaitu fase stasioner (fase tetap) dan fase mobile (fase bergerak). Fase stasioner cenderung menahan komponen campuran, sedangkan fase mobile cenderung menghanyutkannya. Contohnya pemisahan tinta warna pada spidol.

10. Pengayakan adalah cara untuk memisahkan campuran berupa zat padat yang memiliki ukuran partikel berbeda-beda. Contoh: memisahkan pasir dari batu.

11. Adsorpsi adalah pemisahan atau kemampuan suatu bahan untuk mengonsentrasikan gas, cairan, atau zat terlarut pada permukaannya. Contohnya pemurnian air dari kotoran renik dan pemutihan gula.

12. Ekstraksi adalah pemisahan dengan melarutkan bahan campuran dalam pelarut yang sesuai (kelarutan bahan dalam pelarut tertentu).

Pemisahan campuran didasarkan pada perbedaan sifatnya, seperti perbedaan titik didih.

Demikianlah Rangkuman Materi Unsur, Senyawa dan Campuran SMP kelas 7 Lengkap Kurikulum 2013, semoga bermanfaat.